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东莞中级涂装工考证报名学费是多少?

点击: 日期:2017/6/10 字体大小:14px 12px

                                                             东莞中级涂装工考证报名学费是多少?


除试剂外,配制中必须用到的实验仪器有:容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用固体配制还需用到托盘天平和药匙、(或烧杯),用液体配制还需用量筒(或滴定管、移液管)等等。


配制步骤


⑴计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。


⑵称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。


⑶溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热)。


⑷转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。


⑸洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀。


⑹定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切。


⑺摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀。


⑻装瓶贴签:最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。


注意事项


⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。


⑵转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。


⑶如果加水定容超过了刻度线,不能将超出部分吸走,而应重新配制。


⑷用胶头滴管定容时,眼睛应平视液面。


⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况,不能再加水。

1、关于物质的量浓度概念的计算


由C=n/V


可得CB=(m/M)/V=m/MV


注意:其中V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。


2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。


二者都表示溶液的组成,可以通过一定关系进行相互换算。


将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时,首先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的物质的量浓度。


将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数。


n=m/M=V·ρ·w·1000/M


C=n/v


C=(V·ρ·w/M)/V=V·ρ·w/MV


[式中:ρ—溶液的密度,单位为g/mL或g/cm3


W—溶质的质量分数


M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量


1000—指1000mL溶液


以下公式所用与此相同。


推断过程:假设取1L溶液,则:C=ρ·w·1000/M


若题目中出现了溶解度S,则可用代入上两个公式,得:C={1000·ρ·(S/100+S)}/M


[式中S—某温度下的溶解度,以g为单位;100—指100g水]


3、一定物质的量浓度溶液的稀释


由溶质的物质的量在稀释前后不变得CV=CV


(C、C为稀释前后溶质的物质的量浓度)。


4、不同物质的量浓度溶液的混合计算


物质的量浓度相近时,可以近似看成混合后溶液体积不变。


混合后溶液体积不变时CV+CV=C(V+V)。


混合后溶液体积改变时CV+CV=CV


稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)


m浓W浓=m稀W稀(初中)



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